T.S.1 C.I.R.A            Donné en 2001         ATOMISTIQUE

EXERCICE :

Le chlorure de lithium est un composé ionique cristallisant dans la structure cubique à faces centrées de type chlorure de sodium. Le coté du cube est noté a (il est appelé paramètre).

La figure 3 donne une représentation de la maille élémentaire de ce cristal (modèle éclaté + modèle compact).

1) Déterminer le nombre d'ions Cl^- et Li⁺ présent dans une maille élémentaire. En déduire le nombre d'entités LiCl présentes dans cette maille.

2) Calculer le paramètre a et le volume de la maille.

3) Calculer la masse volumique du chlorure de lithium.

Données :
Le rayon de l'ion chlorure Cl^- est : r (Cl^-) = 181 pm
Le rayon de l'ion lithium Li⁺ est : r (Li⁺) = 79,1 pm
Nombre d'Avogadro : N_A = 6,023.10 ²³ mol^-1.
Masse molaire du chlorure de lithium M_LiCl = 42,4 g/mol