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REFERENTIEL B.T.S. C.I.R.A.

Discipline : Chimie Industrielle

 
STRUCTURE DE L’ ATOME ET DES CORPS PURS

8 % environ

PROGRAMME

CAPACITES
CONDITIONS,COMMENTAIRES
Structure de l’ atome ; Configuration électronique

- structure

- niveaux d'énergie

- tableau   périodique

- spectroscopie

                    

- applications

- décrire la structure d'un atome en utilisant les particules élémentaires : protons, neutrons et électrons.

- traduire la structure par l'écriture symbolique  et  réciproquement.

-  interpréter la notion d'isotopie.

- relier la longueur d'onde d'une raie émise  ou absorbée par un atome et les niveaux d’ énergie

Se limiter aux trois particules élémentaires : protons, neutrons, électrons dans les exigences. On pourra cependant signaler l’ existence d’ autres particules.

Eviter tout développement excessif sur les nombres quantiques et les orbitales.

Voir spectroscopie moléculaire infrarouge.
Liaisons chimiques

- cristaux ioniques (les ions)

- molécules (liaison covalente)

- isomérie

- notions de spectroscopie moléculaire infrarouge.

- interpréter les propriétés chimiques des éléments à partir du tableau périodique simplifié (huit colonnes).

- écrire les formules développées d'isomères dans le cas des alcanes.

Ne pas étudier dans cette partie la distinction entre liaison de type s et liaison de type p. Utiliser des exemples choisis en chimie organique pour illustrer l’ étude des composés covalents.Ne pas développer l’ isomérie Z et E.

Cette partie doit être une préparation au cours sur les analyseurs industriels,

Il n’est pas nécessaire ici de traiter la loi de Beer-Lambert mais il serait bon d’étudier en T-P (si possible) des exemples de spectres.

 

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